Узнайте, можно ли использовать пищевую соду для смягчения воды и какие методы доступны для смягчения воды дома. Смягчение воды – важная задача для поддержания функциональности бытовой техники и здоровья. В этой статье мы рассмотрим различные методы смягчения воды, включая использование пищевой соды.
Из рекламы мы знаем, что слишком жесткая вода ведет к появлению накипи и быстрому выходу из строя стиральных машин. Производители не врут. Излишняя жесткость вредит не только бытовой технике, но и здоровью: делает волосы тонкими и ломкими, ускоряет старение кожи, способствует развитию заболеваний почек и мочеполовой системы, создает дополнительную нагрузку на сосуды. В зависимости от ситуации смягчить воду можно разными методами, в этой статье мы сделаем обзор самых доступных в домашних условиях средств.
Теория
Жесткость воды – это параметр, характеризующий концентрацию солей кальция и магния в составе. Измеряется в единицах моль/м3 (моль на кубический метр) или градусах жесткости (принято в России) – мг-экв/л (миллиграммы эквивалента на литр). Чем выше этот показатель, тем хуже.
По величине жесткости вода делится на:
- мягкую (до 2 градусов);
- среднюю (2-7 градусов);
- жесткую (7-11 градусов).
В зависимости от содержащихся веществ жесткость воды бывает:
- угольная;
- кальциево-магниевая;
- магниево-кальциевая;
- магниевая;
- кальциевая.
Как определить жесткость воды
Самый простой вариант – посмотреть на специальную карту жесткости воды своего региона. Также можно использовать кондуктометр (TDS-метр) – специальное устройство, измеряющее электропроводимость воды, в народе называется «солемер». Чем выше показатель на экране, тем жестче вода, поскольку содержит много солей. Точное соотношение можно посчитать по таблицам.
Признаки повышенной жесткости воды:
- Плохо вспенивается мыло и моющие средства.
- Образуется белый налет на стенках после кипячения воды.
- На стенах стиральной машины остаются светлые разводы после стирки белья.
- Вода имеет горьковатый вкус.
Калькулятор пересчета единиц жесткости воды:
См. также
Методы смягчить воду
1. Кипячение
Самый простой доступный способ избавиться от временной жесткости без использования химических веществ и сложных устройств. При высокой температуре гидрокарбонаты и сульфат кальция распадаются, выпадая осадком на дне посуды и нагревательных элементах. Смягченная вода подходит для любых целей: питья, стирки, мытья и пр.
Доведите воду до кипения, оставьте на 2-3 минуты, затем охладите до нужной температуры.
Недостатки:
- Не полностью удаляет все соли;
- Может изменить вкус воды.
2. Отстаивание
После 1-2 суток в защищенном от прямых солнечных лучей месте смягчает воду из колодцев и скважин, предназначенную для полива цветов и комнатных растений. Может использоваться для очистки питьевой воды, но только если начальная жесткость лишь слегка выше нормы.
3. Вымораживание
Эффективный метод, не изменяющий структуру воды, вследствие чего все полезные вещества остаются в составе. Поставьте воду в морозилку, когда на стенках емкости появится лед, слейте жидкость по центру. Растопленный лед можно использовать как питьевую воду или для полива вазонов.
Недостаток: подготовить этим методом большие объемы воды сложно.
4. Пищевая и кальцинированная сода
Не секрет, что повышенное содержание кальция, магния в воде увеличивает жесткость воды. Чтобы смягчить воду, можно использовать пищевую соду, так как она обладает свойствами нейтрализовать кальций и магний, способствуя их выпадению осадком.
Как использовать пищевую соду:
- Наберите воду в емкость.
- Добавьте определенное количество пищевой соды в соответствии с жесткостью воды (можно использовать калькулятор для расчета).
- Хорошо перемешайте.
- Дайте соде время действовать, затем процедите воду или оставьте настояться.
Пищевая сода не только смягчает воду, но и может улучшить ее вкус и убрать неприятные запахи.
Недостаток: не подходит для обработки больших объемов воды.
Заключение
Смягчение воды – важная задача для поддержания функциональности бытовой техники и здоровья. Методы, описанные выше, позволяют смягчить воду в домашних условиях. Использование пищевой соды является одним из простых и доступных способов смягчения воды. Однако, перед использованием любого метода, рекомендуется определить жесткость воды и проконсультироваться с профессионалами для выбора наиболее подходящего метода смягчения воды.
Что нам скажет Википедия?
Имеет вид бесцветных кристаллов или белого порошка. Существует в нескольких разных модификациях: α-модификация с моноклинной кристаллической решеткой образуется при температуре до 350 °C, затем, при нагреве выше этой температуры и до 479 °C переходит в β-модификацию, также имеющую моноклинную кристаллическую решетку. Твёрдость по шкале Мооса моногидрата карбоната натрия составляет 1,3. При увеличении температуры выше 479 °C соединение переходит γ-модификацию с гексагональной решеткой. Плавится при 854 °C, при нагреве выше 1000 °C разлагается с образованием оксида натрия и диоксида углерода.
В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):
Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5⋅10−7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:
Карбонат натрия можно выделить в виде трех различных гидратов и безводной соли:
Декагидрат образуется из водных растворов, кристаллизующихся в диапазоне температур от −2,1 до +32,0 °C, гептагидрата в узком диапазоне от 32,0 до 35,4 °C, а выше этой температуры образуется моногидрат.
Сообщалось о других гидратах, например, с 2,5 единицами воды на единицу карбоната натрия («пентагемигидрат»).
Свойства, способы получения и наличие в природе карбоната натрия включают:
- Сода кальцинированная — гигроскопичный продукт, на воздухе поглощает водяной пар и углекислоту с образованием кислой соли гидрокарбоната натрия, слеживается при хранении на открытом воздухе.
- Карбонат натрия можно выделить в виде трех различных гидратов и безводной соли.
- В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде минералов.
- В промышленности в основном получают из хлорида натрия по методу Сольве. Применяют при изготовлении стекла, для производства моющих средств, используют в процессе получения алюминия из бокситов и при очистке нефти.
- Разработан способ получения глинозема из нефелинового концентрата, который также позволяет получить карбонат натрия.
- Существуют различные способы получения карбоната натрия, такие как метод Леблана, способ Сольве и способ Хоу.
