Как объяснить электроотрицательность?

Электроотрицательность - это количественная характеристика способности атомов в химическом соединении смещать в свою сторону электроны. Значение электроотрицательности зависит от положения химического элемента в периодической системе и увеличивается слева направо в периодах, а также снизу вверх в группах.

Электроотрицательность является важным свойством атомов и определяет их способность притягивать к себе электроны других атомов в молекуле. Чем выше электроотрицательность атома, тем сильнее он притягивает электроны. Наибольшая величина электроотрицательности свойственна атомам фтора, кислорода, хлора и азота, а наименьшая - атомам цезия и франция.

Концепт электроотрицательности был введен американским химиком Л. Полингом для объяснения энергии гетероатомной связи в молекулах. Он предположил, что энергия связи между атомами A и B в общем случае больше среднего геометрического значения связей A-A и B-B. Электроотрицательность была определена в 1932 году и с тех пор широко используется в химии.