Чем отличается форма р орбиталей от d орбиталей?

Форма p-орбиталей отличается от формы d-орбиталей в атоме. P-орбитали имеют форму гантелей, ориентированных в пространстве под углом 90 градусов друг относительно друга. Они обладают узловой плоскостью, которая делит орбиталь на две области.

Для описания движения электронов в атоме используется понятие электронного облака, которое представляет собой пространство, занятое электронами. Пространство, занятое электронами, значительно больше объёма ядра, но каждый электрон может находиться только в ограниченных объёмах, называемых электронными слоями или энергетическими уровнями. Число этих уровней соответствует номеру периода, в котором располагается химический элемент в периодической системе.

Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число определяет форму распределения амплитуды волновой функции электрона в атоме, то есть форму электронного облака. Значение этого квантового числа определяет форму орбитали. Для p-орбиталей значение орбитального квантового числа равно 1, что соответствует форме гантели. Для d-орбиталей значение орбитального квантового числа равно 2, что соответствует более сложной форме орбитали.

Для d-орбиталей существуют пять различных форм, обозначаемых как dx2, dy2, dz2, dzx и dyz. Четыре из них имеют схожую форму с четырьмя лепестками и двумя узловыми плоскостями. Пятая орбиталь (dx2) имеет коническую форму с двумя узловыми поверхностями. Волновые функции этих орбиталей меняют знак при пересечении узловых плоскостей.